Care este punctul de îngheț în Celsius?

Punctul de înghețare poate fi definit ca temperatura la care un lichid se transformă într-un solid la o anumită presiune. Punctul de îngheț este definit de obicei după ce lichidul este supus temperaturilor scăzute. Cu toate acestea, în câteva substanțe, înghețarea apare după ce lichidul înregistrează o creștere a temperaturii. Cea mai obișnuită substanță, apa, are un punct de îngheț de 0 ° Celsius.

suprarăcire

Supercoolizarea este procesul în care un lichid nu se transformă în formă solidă, în ciuda faptului că este supus temperaturilor sub punctul de congelare. Un astfel de lichid va cristaliza numai după un nucleu suplimentar de semințe sau se adaugă în el cristal de semințe. Totuși, dacă lichidul își menține compoziția structurală inițială, se va solidifica. Substanțele lichide super-răcite au proprietăți fizice distincte, multe dintre acestea fiind încă înțelese în mod concludent de oamenii de știință. Apa este cunoscută a rămâne în stare lichidă după supercoolizare, chiar și la temperaturi de cel puțin 4000 de grade Celsius și atunci când este expus la condiții de presiune ridicată, apa răcită va rămâne într-o stare lichidă la temperaturi scăzute de 700 Celsius . Pentru comparație, punctul de îngheț al apei pure în condiții normale este de 00 grade Celsius.

Cristalizare

În majoritatea lichidelor, procesul de congelare implică cristalizarea. Cristalizarea este procesul în care un lichid se transformă într-o formă solidă cristalină la expunerea la temperaturi scăzute și modificând structura atomică a lichidului pentru a forma o structură de cristal. Înghețarea este încetinită în timpul cristalizării și temperaturile rămân constante până la înghețarea completă. Pe lângă temperatură, alți factori care afectează procesul de cristalizare sunt ionizarea și polaritatea lichidului.

vitrificare

Există numeroase substanțe care nu cristalizează chiar și atunci când sunt supuse la temperaturi scăzute, ci trec printr-un proces cunoscut sub numele de vitrificare unde își mențin starea lichidă, dar temperaturile scăzute modifică proprietățile viscoelastice. Astfel de substanțe sunt cunoscute sub denumirea de solide amorfe. Câteva exemple ale acestor solide amorfe sunt glicerolul și sticla. Câteva forme de polimeri sunt, de asemenea, cunoscute a fi supuse vitrificării. Procesul de vitrificare este diferit de îngheț, deoarece este definit ca un proces de neechilibru în care nu există niciun echilibru între forma cristalină și cea lichidă.

Blocarea exotermică și endotermică

Procesul de congelare în majoritatea compușilor este în primul rând un proces exotermic, ceea ce înseamnă că pentru ca lichidul să se transforme într-o stare solidă, presiunea și căldura trebuie eliberate. Această căldură care este eliberată este o căldură latentă și, de asemenea, numită entalpia fuziunii. Entalpia fuziunii este energia necesară pentru a transforma un lichid într-un solid și invers. Singura excepție notabilă de la această definiție este orice lichid supracoolizat datorită modificării proprietăților sale fizice. Există un element despre care se știe că are o înghețare endotermică, unde este necesară creșterea temperaturii pentru a avea loc înghețarea. Acest element este Helium-3, care la o anumită presiune necesită o creștere a temperaturii pentru înghețare și, prin urmare, poate fi numită ca având o entalpie negativă de fuziune.

Aplicarea înghețării

Procesul de îngheț are multe utilizări moderne. Una dintre utilizări este pentru conservarea alimentelor. Motivul succesului înghețării în conservarea alimentelor este acela că reduce viteza de reacție a compușilor în produsele alimentare, precum și prevenirea creșterii bacteriilor prin limitarea disponibilității apei lichide.

Recomandat

7 țări care cheltuiesc cele mai multe jucării - cât de mult ar trebui să cheltuiți copiilor dvs.?
2019
Care este capitala Jamaicei?
2019
Unde se află Munții Nyenchen Tanglha?
2019